| Force des acides et des bases: le pH |
Dans une solution, plus la concentration d'ions H + est grande et plus la solution est acide; plus la concentration en ions OH - est grande et plus la solution est basique (ou alcaline). Les composés comme l'eau qui libèrent autant d'ions H + que d'ions OH - sont neutres.
| Indication de l'acidité et de l'alcalinité en terme de pH | |||
| Concentration en ions H + (mol/L) |
Concentration en termes d'exposants |
Concentration en pH |
|
| 1.0 | 10 0 | le + acide | 0 |
| 0.1 | 10 -1 | 1 | |
| 0.01 | 10 -2 | 2 | |
| 0.001 | 10 -3 | 3 | |
| 0.000 1 | 10 -4 | 4 | |
| 0.000 01 | 10 -5 | 5 | |
| 0.000 001 | 10 -6 | 6 | |
| 0.000 000 1 | 10 -7 | neutre | 7 |
| 0.000 000 01 | 10 -8 | 8 | |
| 0.000 000 001 | 10 -9 | 9 | |
| 0.000 000 000 1 | 10 -10 | 10 | |
| 0.000 000 000 01 | 10 -11 | 11 | |
| 0.000 000 000 001 | 10 -1 | 12 | |
| 0.000 000 000 000 1 | 10 -13 | 13 | |
| 0.000 000 000 000 01 | 10 -14 | le + basique | 14 |
Comme on le constate d'après ce tableau, chaque fois que le pH diminue de 1, la quantité d'ions H + est 10 fois plus forte.
Note : en fait, le pH = - log [conc. en H + (en mole/L)].